アルカリ還元水と酸化還元電位(ORP)

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アルカリ還元水とは、よくアルカリイオン水と同じに見られがちですが、組成は全く違います。

どちらも電気分解で処理するが、アルカリイオン水はあくまでもアルカリ性という性質により効果を明らかにしている。

だからpHが指標になり全て管理している。
ゆえに水に含まれる水酸化物、例で水酸化カルシウムなどのアルカリ金属類の水酸化物が本質になる。


しかしアルカリ還元水というのは還元性という本質を踏まえた電気分解法で、電子を与える性質を作るもので、

「pH+酸化還元+電子」の3つの管理をするものだ。



還元性というのはまさに電子量のことで、多いほど還元力が高く、アルカリイオン水とは似て非なるものです。



水を電気分解すると陰極側に集まる水をアルカリ還元水という。(これは周知の通り)

特徴としては水素分子を含んでいる。(これは勘違いが多いが、水素イオンではない。)

水素イオンはむしろ少なくて、水酸化物イオン(OH-)を多く含みます。



そして、酸化還元電位(ORP)は還元側(マイナス)に傾いていて還元水と言う。

酸化還元電位とは、文字通り、酸化させる力と還元させる力との差を測定して電圧(mV)で表したもの。

電圧値がプラスであれば酸化力が強く、マイナスであれば還元力が強いということになる。

つまり、酸化還元電位の値がプラス(+〇〇mV)なら酸化性物質が多くあり、
マイナス(-〇〇mV)なら還元性物質が多くあるいうこと。

水の化学式はH2Oですので、酸化物質は酸素(O)、還元物質は水素(H)となるわけです。


自然水に存在する酸化性物質には溶存酸素、3価の鉄イオン(食品などの非ヘム鉄)などが、

還元性物質には2価の鉄イオンミネラル類・鉄補給素材)、硫化物、有機物などがあり、酸化還元電位は
これらの量のバランスによって決まります。

 酸素と水素の酸化還元電位については、大体、水素が-420mV、酸素が+820mVとなるらしいです。
従って、水の酸化還元電位は-420mV+820mVの範囲内にあることになるわけね。。

酸化還元電位は、その溶液が酸化傾向にあるのか還元傾向にあるのかを判断する指標とはなり得ますが、
濃度は特定されません。


酸化させる力と還元させる力の比を測定していますので、酸化・還元の変化に対して抵抗しようとする能力は、
高濃度溶液ほど大きいといえるわけです。


水の中に一種類の酸化性・還元性物質がバランスしている存在している場合は簡単ですが、実際の溶液中では
色々なイオンが存在しているから、各イオン間で複数の酸化・還元バランス状態が同時に存在するため、
非常に複雑かつ混沌としており、酸化還元電位測定は、その溶液の性質を表す一つの統計的な値だということ。

この酸化還元電位(ORP)は、水に含まれる自由電子e‐の量に依存するが、通常の毛髪pHは酸性なので
酸化還元電位は毛髪内のpHの影響を受けます。

なので一見、還元電位が低く(還元力が強い)が毛髪内では還元力は少ない。

したがって重要なことはpHでも酸化還元電位でもなく、水素分子そのものの持つ還元力が重要ということになるわけです。

 


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